„Chemia dla kandydatów” - kurs 32 000 rubli. z MSU, szkolenie 24 tygodnie. (6 miesięcy), Data: 30 listopada 2023 r.
Miscellanea / / December 03, 2023
Kierownik programu: Timofeeva Elena Aleksandrovna, e-mail: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Odpowiedzialny za edukację dodatkową: Timofeeva Elena Aleksandrovna, e-mail: [email protected], tel. 8 (903) 22-33-99-2, 8(495)939-22-33
Dla kogo jest ten kurs?
Szkolenia w ramach tego programu przeznaczone są dla szerokiego grona uczniów powyżej 14 roku życia, uczniów szkół średnich oraz uczniów szkół średnich specjalistycznych.
Czego się nauczysz?
Celem kursu jest powtórzenie i pogłębienie wiedzy teoretycznej niezbędnej do realizacji szkolnego kursu chemii pomyślne zdanie końcowej certyfikacji i egzaminów wstępnych dla kandydatów na studia przyrodnicze wskazówki.
Jak idą zajęcia?
Zajęcia w ramach programu odbywają się w formie wykładów i zajęć laboratoryjnych. Po pomyślnym ukończeniu szkolenia uczestnicy otrzymują certyfikat
Kandydat nauk biologicznych Stanowisko: profesor nadzwyczajny, Katedra Chemii Gleby, Wydział Gleboznawstwa Moskiewskiego Uniwersytetu Państwowego im. M.V. Łomonosowa
1. Wstęp
2 Teoretyczne podstawy chemii
2.1 Współczesne idee dotyczące budowy atomu
2.1.1 Budowa powłok elektronowych atomów pierwiastków pierwszych czterech okresów: s-, p-, d-elementy. Konfiguracja elektronowa atomu. Stany podstawowe i wzbudzone atomów.
2.2 Prawo okresowości i układ okresowy D.I. Mendelejew.
2.2.1 Wzorce zmian właściwości pierwiastków i ich związków według okresów i grup. Ogólna charakterystyka metali z grup I-III A w związku z ich położeniem w układzie okresowym i cechami strukturalnymi ich atomów.
2.2.3 Charakterystyka pierwiastków przejściowych – miedź, cynk, chrom, żelazo według ich położenia w układzie okresowym D.I. Mendelejew i cechy strukturalne ich atomów.
2.2.4 Ogólna charakterystyka grup niemetali IV-VII A w związku z ich pozycją w układzie okresowym D.I. Mendelejew i cechy strukturalne ich atomów.
2.3 Wiązania chemiczne i budowa materii.
2.3.1 Kowalencyjne wiązanie chemiczne, jego odmiany, mechanizmy powstawania. Charakterystyka wiązania (polaryzacja i energia wiązania). Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. Wiązanie wodorowe.
2.3.2 Elektroujemność. Stan utlenienia i wartościowość pierwiastków.
2.3.3 Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Rodzaj sieci krystalicznej. Zależność właściwości substancji od ich składu i struktury.
2.4 Reakcja chemiczna. 10 10
2.4.1 Klasyfikacja reakcji chemicznych w chemii nieorganicznej i organicznej.
2.4.2 Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników.
2.4.3 Efekt termiczny reakcji chemicznej. Równania termochemiczne.
2.4.4 Reakcje odwracalne i nieodwracalne. Bilans chemiczny. Przesunięcie równowagi chemicznej pod wpływem różnych czynników.
2.4.5 Dysocjacja elektrolityczna elektrolitów w roztworach wodnych.
2.4.6 Reakcje wymiany jonowej.
2.4.7 Hydroliza soli. Środowisko roztworu wodnego.
2.4.8 Reakcje redoks. Korozja metali i metody ochrony przed nią.
2.4.9 Elektroliza stopów i roztworów.
3 Chemia nieorganiczna
3.1 Klasyfikacja substancji nieorganicznych. Nazewnictwo substancji nieorganicznych (trywialne i międzynarodowe).
3.2 Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - metale: alkaliczne, ziem alkalicznych, aluminium; metale przejściowe (miedź, cynk, chrom, żelazo).
3.3 Charakterystyka właściwości chemicznych substancji prostych - niemetali: wodoru, halogenów, tlenu, azotu, fosforu, węgla, krzemu.
3.4 Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe.
3.5 Charakterystyczne właściwości chemiczne zasad i wodorotlenków amfoterycznych. Charakterystyczne właściwości chemiczne kwasów.
3.6 Charakterystyczne właściwości chemiczne kwasów.
3.7 Charakterystyczne właściwości chemiczne soli: średnie, kwaśne, zasadowe, złożone (na przykładzie związków glinu i cynku).
3.8 Wzajemne powiązania różnych klas związków nieorganicznych.
4 Chemia organiczna
4.1 Klasyfikacja związków organicznych. Nazewnictwo międzynarodowe i trywialne.
4.2 Teoria budowy związków organicznych: homologia i izomeria (strukturalna i przestrzenna). Wzajemne oddziaływanie atomów w cząsteczkach.
Rodzaje wiązań w cząsteczkach substancji organicznych. Hybrydyzacja orbitali atomowych węgla. Rodnik. Grupa funkcyjna.
4.3 Charakterystyczne właściwości chemiczne węglowodorów: alkany, cykloalkany, alkeny, alkadieny, alkiny, areny (na przykład benzen i toluen).
Jonowy (reguła V.V. Markownikowa) i radykalny mechanizm reakcji w chemii organicznej.
4.4 Charakterystyczne właściwości chemiczne nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych i wielowodorotlenowych, fenolu.
4.5 Charakterystyczne właściwości chemiczne aldehydów, nasyconych kwasów karboksylowych, estrów.
4.6 Substancje ważne biologicznie: białka, tłuszcze, węglowodany.
4.7 Podstawowe metody otrzymywania węglowodorów (w laboratorium).
Główne metody otrzymywania związków zawierających tlen (w laboratorium).
4.8 Charakterystyczne właściwości chemiczne związków organicznych zawierających azot: amin i aminokwasów. Wiewiórki.
4.9 Wzajemne powiązania związków organicznych.
5 Metody wiedzy w chemii
5.1 Eksperymentalne podstawy chemii.
5.2 Ogólne pomysły dotyczące przemysłowych metod otrzymywania substancji niezbędnych. Stosowanie substancji.
5.3 Obliczenia z wykorzystaniem wzorów chemicznych i równań reakcji. Zadania obliczeniowe w celu ustalenia masy (objętości, ilości) substancji produktów reakcji,
jeżeli jedna z substancji jest podana w nadmiarze (zawiera zanieczyszczenia), podaje się ją w postaci roztworu o określonym ułamku masowym rozpuszczonej substancji;
ułamek masowy lub objętościowy produktu reakcji z teoretycznie możliwej wydajności; ułamek masowy (masa) związku chemicznego w mieszaninie; wzór cząsteczkowy substancji.